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酒精
主要種類
1、按生產使用的原料可分為淀粉質原料發酵酒精、糖蜜原料發酵酒精、亞硫酸鹽紙漿廢液發酵生產酒精。
淀粉質原料發酵酒精(一般有薯類、谷類和野生植物等含淀粉質的原料，在微生物作用下將淀粉水解為葡萄糖，再進一步由酵母發酵生成酒精)；
糖蜜原料發酵酒精（直接利用糖蜜中的糖分，經過稀釋殺菌并添加部分營養鹽，借酵母的作用發酵生成酒精）；
和亞硫酸鹽紙漿廢液發酵生產酒精（利用造紙廢液中含有的六碳糖，在酵母作用下發酵成酒精，主要產品為工業用酒精。也有用木屑稀酸水解制作的酒精)。
2、按生產的方法來分，可分為發酵法、合成法兩大類。
3、按產品質量或性質來分，又分為高純度酒精、無水酒精、普通酒精和變性酒精。
4、按產品系列（BG384-81）分為優級、一級、二級、三級和四級。其中一、二級相當于高純度酒精及普通精餾酒精。三級相當于醫藥酒精，四級相當于工業酒精。新增二級標準是為了滿足不同用戶和生產的需要，減少生產與使用上的浪費，促進提高產品質量而制訂的。分子結構
C、O原子均以sp³雜化軌道成鍵、極性分子。
乙醇分子是由是由C、H、O 三種原子構成（乙基和羥基兩部分組成），可以看成是乙烷分子中的一個氫原子被羥基取代的產物，也可以看成是水分子中的一個氫原子被乙基取代的產物。
乙醇分子中的羰鍵（碳氧鍵）和羥鍵（氫氧鍵）比較容易斷裂。
式量（相對分子質量）： 46.07g/mol
主要性能
酸堿性
酸性（不能稱之為酸，不能使酸堿指示劑變色，也不與堿反應，也可說其不具酸性）
乙醇的各種化學式
乙醇的各種化學式
乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子。
CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O-+ H+
乙醇的pKa=15.9，與水相近。
乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。
CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD[7-8] [6] [5]
還原性
乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。
酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。
化學方程式：
2CH3CH2OH + O2→ 2CH3CHO + 2H2O（條件是在催化劑Cu或Ag的作用下加熱）
實際上是乙醇先和氧化銅進行反應，然后氧化銅被還原為單質銅（黑色氧化銅變成紅色）。
乙醇也可被高錳酸鉀氧化，同時高錳酸鉀由紫紅色變為無色。
乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，當乙醇蒸汽進入含有酸性重鉻酸鉀溶液的硅膠中時，可見硅膠由橙紅色變為草綠色，此反應可用于檢驗司機是否飲酒駕車（酒駕）。
